［ＭｎＯ］［Ｈ＋］ ２＋ ２［Ｍｎ］ ＡｇＣｌ（ｓ）＋ｅＡｇ（ｓ）＋Ｃｌ Ｅ（ＡｇＣｌ／Ａｇ）＝Ｅ砓（ＡｇＣｌ／Ａｇ）＋ ０．０５９Ｖｌｇ１ １［Ｃｌ］ 　　（３）利用标准电极电位表和能斯特方程，可以氮吹仪价格方便而准确地求得在任意指 定状态下某电极的电位值。 　　例３１０　计算在２９８Ｋ时，由锌板浸入０．００１ｍｏｌ·ｄｍ３硫酸锌溶液中组成的Ｚｎ２＋／Ｚｎ 电极的电极电位值。 　　解：电极反应方程式为：　　Ｚｎ２＋（０．００１ｍｏｌ·ｄｍ３）＋２ｅＺｎ（ｓ） 查表３４得Ｚｎ２＋／Ｚｎ电极的标准电极电位：　Ｅ砓（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＝０．７６Ｖ 按电极反应式，可写出该电极在２９８Ｋ时的能斯特方程： ２＋ Ｅ（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＝Ｅ砓（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＋ ０．０５９Ｖｌｇ ［Ｚｎ］ ２１ 根据题意可知，Ｚｎ２＋离子的相对浓度为： ［Ｚ２＋］＝０１ｍｏ·ｍ３ｃ砓０１ｍｏ·ｍ３１ｍｏ·ｍ３００１ ｎ．０ ００ｌｄ／＝．０ ００ｌｄ／ｌｄ＝．０ 所以电极在标准状态下的电极电位为： Ｅ（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＝Ｅ砓（Ｚｎ２＋／Ｚｎ）＋ ０．０５９Ｖｌｇ［Ｚｎ２＋］ ２ ０．０５９Ｖ ＝０．７６Ｖ＋ ２ｌｇ

（０．０ ００１） ＝０．８５Ｖ 　　例３１１　将吸附Ｏ２（ｇ）已达平衡的氧气电极（Ｏ２的分压为１００ｋＰａ）插入ＯＨ离子浓 度为０．１０ｍｏｌ·ｄｍ３的溶液中，即组成了Ｏ２／ＯＨ电极。试求在２９８Ｋ时，该Ｏ２／ＯＨ电极的电 位值。 　　解：电极反应为：　Ｏ２（１０ ００ｋａＨ２ｅ０１０ｍｏ·ｍ３ Ｐ）＋２Ｏ＋４４ＯＨ（．ｌｄ） 查表３４得Ｏ２／ＯＨ电极在２９８Ｋ时的标准电极电位：　Ｅ砓（Ｏ２／ＯＨ）＝０．４０Ｖ 按电极反应方程式写出该电极在２９８Ｋ时的能斯特方程： １０４第三章　溶液中的化学平衡　 Ｅ（Ｏ２／ＯＨ）＝Ｅ砓（Ｏ２／ＯＨ）＋ ０．０５９Ｖｌｇｐ（Ｏ２） ４４［ＯＨ］ 根据题意可知，Ｏ２气体的相对分压为：　ｐ（Ｏ２）＝１００ｋＰａ／ｐ砓＝１００ｋＰａ／１００ｋＰａ＝１ ＯＨ离子的相对浓度为：　［ＯＨ］＝０１ｌｄ３／砓＝．０ｍｏ·ｍ３１ｍｏ·ｍ３０１ ．０ｍｏ·ｍｃ０１ｌｄ／ｌｄ＝．０ 所求Ｏ２／ＯＨ电极在指定条件下的电极电位为： Ｅ（Ｏ／ＯＨ）＝Ｅ砓（Ｏ／ＯＨ）＋０．０５９Ｖｌｇｐ（Ｏ２） ２２４［ＯＨ］４ ＝０．４０Ｖ＋ ０．０５９Ｖｌｇ１ ４（０．１

０）４＝０．４０Ｖ＋０．０５９Ｖ＝０．４５９Ｖ≈０．４６Ｖ 　　从上述两个例子可以看出： 　　①相关的电极反应物质的浓度的变化明显地影响到电极电位的大小。决 砓 定电极电位高低的主要因素不是相关物质的浓度，而是其标准电极电位值Ｅ， 即组成电极的电对的本性。相关离子浓度的变化对电极电位的影响，一般要小 砓砓 于Ｅ。但是通常情况下电极的组成是指定的，其Ｅ已是定值，这时要改变实际 的电极电位，总是通过改变相应物质的浓度来实现的。 　　②当Ｍｎ＋／Ｍ电极中金属离子浓度降低时，金属将更易于失去电子，氧化成 金属离子而进入溶液中。使Ｍｎ＋／Ｍ电极的电位降低（电位代数值减小）。 　　③当Ａ／Ａ电极中非金属离子浓度降低时，非金属将更易于得到电子，还原 成非金属离子而进入溶液中，使Ａ／Ａ电极的电位升高（电位代数值增大）。 　　例３１２　在２９８Ｋ时，将银棒插入浓度为１ｍｏｌ·ｄｍ３的ＡｇＮＯ３溶液中，再加入足量的 ＫＣｌ使生成ＡｇＣｌ沉淀，即组成了一个ＡｇＣｌ／Ａｇ电极（即ＡｇＡ