３ 　　一些常见的氮吹仪弱酸弱碱的电离常数，列于表３１中： 表３１　常见弱酸弱碱的电离常数 电解质电　离　平　衡 温度 ｔ／（℃） Ｋ砓ａ 或Ｋ砓ｂ＊ｐＫ砓ａ 或ｐＫ砓ｂ 醋酸ＨＡｃＨ＋＋Ａｃ２５１．７６ ×１０５４．７５ 硼酸Ｈ３ＢＯ３＋Ｈ２ＯＢ（ＯＨ）４＋Ｈ＋２０７．３ ×１０１０９．１４ 碳酸 Ｈ２ＣＯ３＋Ｈ２ＯＨ＋＋ＨＣＯ３２５（Ｋ１）４．３０ ×１０７６．３７ＨＣＯ３＋Ｈ２ＯＨ＋＋ＣＯ２３２５（Ｋ２）５．６１ ×１０１１１０．２５ 氢氰酸ＨＣＮＨ＋＋ＣＮ２５４．９３ ×１０１０９．３１ 氢硫酸 Ｈ２ＳＨ＋＋ＨＳ１８（Ｋ１）９．１ ×１０８７．０４ＨＳＨ＋＋Ｓ２１８（Ｋ２）１．１ ×１０１２１１．９６ 草酸 Ｈ２Ｃ２Ｏ４Ｈ＋＋ＨＣ２Ｏ４２５（Ｋ１）５．９０ ×１０２１．２３ＨＣ２Ｏ４Ｈ＋＋Ｃ２Ｏ２４２５（Ｋ２）６．４０ ×１０５４．１９ 蚁酸ＨＣＯＯＨＨ＋＋ＨＣＯＯ２０１．７７ ×１０４３．７５Ｈ３ＰＯ４Ｈ＋＋Ｈ２ＰＯ４２５（Ｋ１）７．５２ ×１０３２．１２ 磷酸Ｈ２ＰＯ４Ｈ＋＋ＨＰＯ２４２５（Ｋ２）６．２３ ×１０８７．２１ＨＰＯ２４Ｈ＋＋ＰＯ３４２５（Ｋ３）２．２ ×１０１３１２．６７ 亚硫酸 Ｈ２ＳＯ３Ｈ＋＋ＨＳＯ３１８（Ｋ１）１．５４ ×１０２１．８１ＨＳＯ３Ｈ＋＋ＳＯ２３１８（Ｋ２）１．０２ ×１０７６．９１ 亚硝酸ＨＮＯ２Ｈ＋＋Ｎ

Ｏ２１２．５４．６ ×１０４３．３７ 氢氟酸ＨＦＨ＋＋Ｆ２５３．５３ ×１０４３．４５ 硅酸 Ｈ２ＳｉＯ３Ｈ＋＋ＨＳｉＯ３（常温）２ ×１０１０９．７０ＨＳｉＯ３Ｈ＋＋ＳｉＯ２３（常温）１ ×１０１２１２．００ ７２第三章　溶液中的化学平衡　 氨水ＮＨ３＋Ｈ２ＯＮＨ＋ ４＋ＯＨ２５１．７７ ×１０５４．７５ 　　＊ｐＫ砓＝ｌｇＫ砓，ｐＫ砓＝ｌｇＫ砓 ａａｂｂ 　　２．水的离子积常数 　　纯水是弱电解质，在水溶液中总存在ＨＯ本身的电离平衡，这可看作酸碱 ２ 平衡的一个特例： Ｈ２ＯＨ＋＋ＯＨ 砓 　　水的电离平衡，也可以用一个平衡常数Ｋ来表示其特征： ｗ 砓 Ｋ＝［Ｈ＋］［ＯＨ］　（在水溶液中［ＨＯ］可看作是不变的常数） ｗ２ 　　Ｋ砓 ｗ称为水的离子积常数。从物理化学手册中可查出指定温度下Ｋ砓 ｗ的精 １４ 确值。但在一般情况下通常取Ｋ砓 ｗ＝１０进行计算。 　　３．水溶液中的ｐＨ及其计算 　　通常用ｐＨ表示水溶液的酸碱

性。ｐＨ即为水溶液中Ｈ＋离子的相对浓度的 负对数： 砓 ｐＨ＝ｌｇ［Ｈ＋］＝ｌｇ｛ｃ（Ｈ＋）／ｃ｝ 　　同样也用ｐＯＨ表示水溶液中ＯＨ离子相对浓度的负对数： 砓 ｐＯＨ＝ｌｇ［ＯＨ］＝ｌｇ｛ｃ（ＯＨ）／ｃ｝ 　　在任何水溶液中，不管其实际上呈酸性、中性或是碱性，不管其实际的Ｈ＋离 子浓度和ＯＨ离子浓度各为多少，也不管在水溶液中是否还存在其它平衡，由于 水本身的电离平衡的存在，水溶液中的Ｈ＋离子与ＯＨ离子浓度的乘积总是一个 常数。若一种离子浓度增加了，另一种离子浓度必然减少，以保持体系平衡。 ［Ｈ＋］［ＯＨ］＝Ｋ砓 ｗ＝１０１４ｐＨ＋ｐＯＨ＝１４　ｐＨ＝１４ｐＯＨ 　　当溶液中的［Ｈ＋］＝［ＯＨ］，即ｐＨ＝ｐＯＨ＝７时，溶液呈中性；而当ｐＨ＜７， 就是［Ｈ＋］＞１０７＞［ＯＨ］，溶液呈酸性；当ｐＨ＞７时，［Ｈ＋］＜１０７＜［ＯＨ］，溶 液呈碱性。 　　水溶液的酸碱性是由水溶液中的酸、碱电离造成［Ｈ＋］、［ＯＨ］变化的结 果。因此通过酸碱电离平衡及相应的平衡常数，可以求算溶液的ｐＨ。 　　例３１　试计算浓度为０．１０ｍｏｌｄｍ３的ＨＡｃ溶液中的Ｈ＋ ·离子浓度及ＯＨ离子浓度， ＨＡｃ的电离度及溶液的ｐＨ。 　　解：设该溶液中，ＨＡｃ的电离达平衡后，Ｈ＋离子的平衡浓度为ｘｍｏｌ·ｄｍ３，ＨＡｃ的电离 度为 α 　　（１）对于电离平衡：　　　　　　　　ＨＡｃＨ＋＋Ａｃ 　第一节　溶液中的酸碱平衡７３