离，在稀溶液中完全以离子形式存在，基本上不存在未电离的分子。对它们而言， 氮吹仪厂家电离平衡并没有实际意义。而通常说的弱酸（如ＨＳ、ＨＦ、ＨＣＯ及大多数有机 ２２３ 酸）和弱碱（如乙二胺、吡啶等大多数有机碱、ＮＨ·ＨＯ及大多数二价、三价金属的 ３２ 氢氧化物）则属于弱电解质。它们在水溶液中发生程度不同的部分电离，因而在溶 液中存在着分子与其离子间的平衡。这就是弱酸弱碱在水溶液中的电离平衡。 一、弱酸弱碱的电离平衡 　　１．弱酸弱碱的电离常数 　　弱酸弱碱的电离平衡亦即酸碱平衡，具有平衡的一切特征，遵循平衡的共同 规律。因此每种弱酸或弱碱的电离平衡，都可用一个相应的平衡常数Ｋ来表征 其特征。Ｋ砓 ｉ称为弱酸弱碱的电离平衡的标准平衡常数，亦称酸碱电离常数。 砓 Ｋ是由热力学导出的常数，量纲为一，只随平衡体系的温度而变。当温度确定 ｉ 砓 时，即为定值。由于通常研究酸碱平衡多在室温条件下，因而若无特别标明，Ｋ ｉ 总是指２９８Ｋ时

的平衡常数。当温度在室温范围内变化时，相应的Ｋ砓 ｉ（Ｔ）变化 很小，在一般的计算中可直接用Ｋ砓 ｉ（２９８Ｋ）进行计算。通常用下标ａ、ｂ区别弱 酸和弱碱，Ｋ砓 ａ表示弱酸电离常数，Ｋ砓 ｂ表示弱碱电离常数。 　第一节　溶液中的酸碱平衡７１ 　　按照平衡常数的定义及热力学原理，Ｋ砓 ａ和Ｋ砓 ｂ可用平衡体系中各组分的相 对平衡浓度求算。为方便起见，本书中用符号［Ｂ］表示平衡体系中某一组分物 质Ｂ的相对浓度。另外，由于在水溶液中水总是大量的，在计算Ｋ砓 ｉ的公式中， ［ＨＯ］的值可看作是不变的，合并入常数项中，所以在计算水溶液中任何平衡过 程的平衡常数时，水的相对平衡浓度项一律不出现在计算公式中。 　　例如：ＡｃＨ＋＋Ａｃ（实为ＨＡｃ＋Ｈ２ＯＨ＋ ３Ｏ＋Ａｃ， ［Ｈ＋ ３Ｏ］＝［Ｈ＋］） 砓砓 Ｋ砓（ＨＡｃ）＝ ｛ｃ（Ｈ＋）／ｃ｝×｛ｃ（Ａｃ）／ｃ｝ ＝ ［Ｈ＋］［Ａｃ］ ａ砓 ｛ｃ（ＨＡｃ）／ｃ｝［ＨＡｃ］ ＮＨ３＋Ｈ２ＯＮＨ＋ ４＋ＯＨ ［ＮＨ＋］［ＯＨ］ 砓４ Ｋ（ＮＨ·ＨＯ）＝ ［ＮＨ］ ｂ３２