表４６列出Ｐａｕｌｉｎｇ的元素电负性数 据。 　　单一氮吹仪价格元素的电负性值本身的数据并不重要，相互比较的元素间的电负性的 差值更有意义，它反映了原子间成键能力的大小和成键后分子的极性大小。 　　电负性的变化也具有明显的周期性，它和元素的金属性、非金属性密切相 关。通常，非金属元素的电负性都较大，除Ｓｉ以外都大于２．０；而金属元素的电 负性都较小，除铂系元素和金以外都小于２．０。电负性最大的元素是最活泼的 非金属元素Ｆ，而电负性最小的元素则是最活泼的金属元素Ｃｓ和Ｆｒ。 　　５．元素的金属性和非金属性 　　所谓元素的金属性和非金属性，只是一种笼统而定性的提法，一般用它来表 示元素在化学反应中得失电子的倾向，或其氧化物、水化物的酸碱性等性质。当 然，显示金属性的元素并不一定就是金属元素，非金属元素也可具有某种程度的 金属性。 　　同一周期各元素的金属性自左至右逐渐减弱，而非金属性却逐渐加强。同 族元素自上而下，金属性增加，而非金属性减弱。这一趋势在第２、第３周期中 和各主族元素中表现出较为典型，规律明显。 　　最典型的非金属元素，出现在周期表的右上方，Ｆ是最强的

非金属元素；最 １５８第四章　结构化学　 典型的金属元素在周期表的左下方，Ｃｓ和Ｆｒ是最强的金属元素。而过渡元素 和内过渡元素属金属元素。 第二节　化学键和分子结构 　　化学键（ｃｈｅｍｉｃａｌｂａｎｄ）是指分子或晶体中相邻两个或多个原子或离子之间 的强烈作用力。根据作用力性质的不同，化学键可分为离子键、共价键和金属键 等基本类型。不同的分子或晶体具有不同的化学组成和不同的化学键结合方 式，因而具有不同的微观结构和不同的化学性质。 一、离子键 　　１．离子键的形成 　　１９１６年，德国化学家柯塞尔（Ｗ．Ｋｏｓ ｓｓｅｌ）提出了离子键理论，解释电负性差 别较大的元素间所形成的化学键。 　　当带有相反电荷的离子彼此接近时，彼此通过静电引力吸引，

逐渐靠近，并 使体系的总能量不断降低，这表明正、负离子间有一种形成化学键的趋势。但当 两个或多个异性离子彼此相吸达到很近的距离时，正、负离子的电子云之间，以 及它们的原子核之间的斥力将随着核间距的缩小而迅速变大，并使整个体系的 能量也迅速增大。当原子核间的距离达到某一个特定值ｒ时，正、负离子间的 ０ 引力和斥力达到平衡，体系的总能量降至最低。此时体系处于相对稳定状态， 正、负离子间形成一种稳定牢固的结合，即形成了化学键。这种由正、负离子间 的静电引力形成的化学键称为离子键（见图４１３）。 　　通过离子键形成的化合物或晶体，称为离子化合物或离子晶体。例如，在高 ＋＋ 温下使Ｃｌ离子和Ｎａ离子结合成气相ＮａＣｌ分子的化学键，Ａｇ离子和Ｃｌ离子 生成ＡｇＣｌ晶体的化学键，均为离子键。 　　２．离子键的特征 　　（１）无方向性　由于离子电荷的分布可看作是球形对称的，在各个方向上 的静电效应是等同的。因此，离子间的 静电作用在各个方向上都相同，离子键 无方向性。